sebanyak 5 4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan hcl

A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 27. Sebanyak 200 mL air garam (larutan NaCl) direaksikan dengan larutan perak nitrat berlebihan menghasilkan 14,35 gram endapan perak klorida menurut persamaan: NaCl(aq)+AgNO3(aq) AgCl(s)+NaNO3(aq) Jika massa jenisa air garam itu adalah 1,03 kg L-1, maka kadar NaCl adalah . Sisa5 mmol CH 3 COOH (asam lemah) dengan 5 mmol CH 3 COONa (basa konjugasi) adalah larutan penyangga. 2 . Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi : FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S. Pada akhir reaksi diperoleh 8 liter gas H 2 S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H 2 S bervolume 20 liter maka nilai x adalah .. 23 Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO 3, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO 4) 2. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah a. 30. b. 36. c. 45. d. 48. e. 60. Jawaban : E. Pembahasan : Ag + + e - → Ag. jumlah mol elektron yang diterima adalah 1 mol. M +2 + 2e - → 2M. Jumlah mol elektron yang 0295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah . A. 29,50 D. 73,75 B. 44,25 E. 118,0 C. 59,00 25. Pada elektrolisis leburan AlO3 (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah . A. 221,9 C D. 2.412,5 C 1 Sebanyak 28 gr logam besi (Fe) direaksikan dengan 48 gr gas oksigen (O2) menghasilkan Fe2O3, jika diketahui Ar Fe = 56 dan O = 16, persamaan reaksi : Fe + O2 -> Fe2O3 (reaksi belum setara) maka tentukanlah : a. massa Fe2O3 b. massa reaktan yang bersisa. Jawaban: diketahui : massa Fe = 28 gr massa O2 = 48 gr Ar Fe = 56 Ar O = 16 Meine Stadt De Partnersuche Kostenlos. PertanyaanLogam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi A l s + H 2 ​ S O 4 ​ a q → A l 2 ​ S O 4 ​ 3 ​ + H 2 ​ g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah.... Ar = 27Logam aluminium yang massanya 5,4 gram direaksikan dengan asam sulfat encer menurut reaksi Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada keadaan standar adalah.... Ar = 27 2,24 liter4,48 liter6,72 literA 2713,44 literQ'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaPembahasanJawaban C Pembahasan Persamaan reaksi Mol Al = Perbandingan koefisien = perbandingan mol Mol H 2 = Volume H 2 STP = mol x 22,4 L = 0,3 mol x 22,4 L = 6,72 LJawaban C Pembahasan Persamaan reaksi Mol Al = Perbandingan koefisien = perbandingan mol Mol H2 = Volume H2 STP = mol x 22,4 L = 0,3 mol x 22,4 L = 6,72 L Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!6rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!ACAurellia Carissa Amalia Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari!HIHaikal Ibnusina Bantu banget KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriPerhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiSebanyak 5,4 g aluminium direaksikan dengan HCl sehingga menghasilkan aluminium klorida dan gas hidrogen. Persamaan reaksinya adalah sebagai pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas hidrogen volumenya 5 liter, banyaknya gas hidrogen yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah .... Ar Al=27Perhitungan Kimia dalam Suatu Persamaan ReaksiKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0246Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...Gas propana C3H8 dibakar sempurna dengan reaksi C3H8g...0307Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...Semen merupakan campuran kalsium oksida, aluminium, dan s...0204Jika 22,4 liter gas etana dibakar STP dengan gas oksige...Jika 22,4 liter gas etana dibakar STP dengan gas oksige...0217Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol...Banyaknya NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan 1 mol... Hallo Aline Y, jawaban untuk soal tersebut yaitu pH HCl sebesar 0,301 Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Soal di atas dapat diselesaikan menggunakan konsep mol. Kondisi yang diketahui merupakan kondisi standar STP yaitu 0 ℃ dan 1 atm yang mana jumlah 1 mol gas sebanding dengan volume gas sebanyak 22,4 L. Selain itu, digunakan juga rumus mencari pH untuk senyawa asam kuat yaitu [H+] = valensi asam x Ma pH = -log [H+] 1 Menentukan mol gas hidrogen yang terbentuk Dalam keadaan STP mol H2 = 6,72 L/22,4 L mol H2 = 0,3 mol 2 Menentukan mol logam Al mol = massa / Ar Al mol = 5,4 gram / 27 gram/mol mol = 0,2 mol 3 Menentukan persamaan reaksi Menurut teori, ketika suatu logam direaksikan dengan asam, maka akan dihasilkan senyawa garam dengan gas hidrogen. 2Al + 6HCl → 3AlCl3 + 3H2 Untuk matriks MRS mula-mula, reaksi, dan sisa dapat dilihat pada gambar di bawah ya ^_^ mol H2 bereaksi akan sama dengan mol H2 hasil. Mol senyawa yang lain diperoleh dari perbandingan koefisien dengan gas H2. Karena HCL habis bereaksi maka mol reaksi HCl akan sama dengan mol HCl mula-mula, sehingga diperoleh mol HCl adalah 0,6 mol. 4 Menentukan pH dari HCl Pada matriks MRS diperoleh mol HCl mula-mula sebesar 0,6 mol. [HCl] = n/V [HCl] = 0,6 mol/1,2 L [HCl] = 0,5 mol/L [HCl] = 0,5 M HCl → H+ + Cl- valensi asam 1 karena hanya melepas 1 ion H+ [H+] = valensi asam x Ma [H+] = 1 x 0,5 M [H+] = 0,5 M [H+] = 5 x 10^-1 M pH = -log [H+] pH = -log 5 x 10^-1 pH = 1-log 5 pH = 1- 0,698 pH = 0,302 Semoga bermanfaat ^_^ Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Stoikiometri Larutan. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2010 Gas amoniak dapat dihasilkan melalui persamaan reaksi berikut NHfour2SO4 + 2KOH → 2NH3 + 2HiiO l + K2Then4 Reaksi berlangsung pada 0 °C, one atm. Book gas amoniak, NH3, yang dihasilkan setelah 33 gram NHfour2Then4 Grandr = 132 bereaksi adalah …. A. 2,eight liter B. 5,half dozen liter C. 11,2 liter D. 12,0 liter E. 22,4 liter Pembahasan Karena diketahui massa NHiv2SO4, kita tentukan dulu nilai mol dari amonium sulfat tersebut. mol NH42And theniv = gr/Mr = 33/132 mol = 0,25 mol Selanjutnya kita tentukan mol NHiii dengan memanfaatkan kesetaraan antara koefisien dan mol. mol NHthree = two/1 × mol NHfour2And thenfour = 2 × 0,25 mol = 0,5 mol Reaksi berlangsung pada 0 °C, one atm, berarti berlangsung pada keadaan STP standard temperature and pressure, volume yang digunakan adalah volume STP, yaitu 22,4 liter. volume NH3 = mol × book STP = 0,5 × 22,4 liter = 11,two liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan adalah 11,2 liter C. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2009 Sebanyak v,four gram logam aluminium direaksikan dengan larutan HCl sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2Al due south + 6HCl aq → 2AlClthree aq + 3H2 m Book gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah …. Ar Al = 27; H = ane; Cl = 35,5 A. ii,24 liter B. 2,99 liter C. 3,36 liter D. 4,48 liter East. half-dozen,72 liter Pembahasan Kita tentukan nilai mol dari logam aluminium. mol Al = gr/Ar = v,4/27 mol = 0,2 mol Kemudian kita tentukan mol gas hidrogen berdasarkan koefisiennya. mol H2 = 3/2 × mol Al = 3/two × 0,2 mol = 0,3 mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = half-dozen,72 liter Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah six,72 liter Due east. Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2007 Direaksikan ten,four gram krom dengan asam sulfat menurut reaksi 2Cr southward + 3 HiiSO4 aq → CriiThen43 aq + 3 Hii g Volume gas yang dihasilkan pada STP adalah …. Ar Cr = 52, H = one, O = 16, Due south = 32 A. 4,98 liter B. 6,72 liter C. 11,2 liter D. 22,4 liter E. 67,two liter Pembahasan Nilai mol dari logam krom adalah mol Cr = gr/Ar = 10,four/52 mol = 0,2 mol Gas yang dihasilkan adalah gas hidrogen. Nilai mol gas tersebut adalah mol H2 = iii/ii × mol Cr = 3/ii × 0,2 mol = 0,iii mol Reaksi terjadi pada keadaan STP, sehingga book H2 = mol × volume STP = 0,3 × 22,4 liter = 6,72 liter Jadi, book gas hidrogen yang dihasilkan adalah six,72 liter B. Soal Stoikiometri Larutan Un 2012 Amonium klorida sebanyak x,7 gram direaksikan dengan kalsium hidroksida sebanyak 14,eight gram, sesuai reaksi 2NH4Cl s + CaOH2 aq → CaCl2 aq + 2H2O 50 + 2NH3 g Apabila gas yang dihasilkan diukur dalam keadaan standar maka volume gas tersebut sebanyak …. Ar N = fourteen, H = i, Cl = 35,5, Ca = 40, O = sixteen A. ane,12 Fifty B. 2,24 L C. three,36 L D. 4,48 50 E. 6,72 L Pembahasan Ada dua massa yang diketahui, yaitu massa amonium klorida dan kalsium hidroksida. Berarti ada yang tidak habis bereaksi. Kita tentukan dulu mol masing-masing sesuai dengan data yang ada. mol NHfourCl = gr/Mr Grandr = xiv+iv+35,five = 53,v = 10,7/53,5 mol = 0,two mol mol CaOH2 = gr/Mr Mr = 40+16+12 = 74 = fourteen,8/74 mol = 0,two mol Sekarang kita periksa, mana yang tepat bereaksi dan mana yang bersisa. Jika mol NH4Cl = 0,ii mol maka mol CaOH2 = ane/two × 0,ii mol = 0,1 mol berarti NH4Cl tepat bereaksi sedangkan CaOHtwo bersisa Jika CaOHtwo = 0,ii mol maka mol NH4Cl = ii/1 × 0,2 mol = 0,4 mol tidak mungkin karena hanya tersedia 0,2 mol NHivCl Selanjutnya kita gunakan mol NHivCl untuk menentukan nilai mol gas yang dihasilkan. Gas yang dimaksud adalah gas NH3 karena ada tanda fase g. mol NHiii = 2/2 × mol NHivCl = 1 × 0,2 mol = 0,ii mol Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga volume NH3 = mol × volume STP = 0,2 × 22,4 liter = iv,48 liter Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 4,48 liter D. Soal Stoikiometri Larutan Un 2013 Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut reaksi s → Na3PO4 s + xHiiO 1000 Ternyata setelah penguapan massa kristal tinggal xvi,4 gram. Jika Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = i, rumus senyawa kristal tersebut adalah …. A. B. C. D. E. Pembahasan Data-data yang dapat diperoleh dari soal massa = 38 gram Mr = 3×23 + 31 + 4×16 + 2+1610 = 164 + 18x massa NathreePO4 = 16,4 gram Mr Na3POiv = three×23 + 31 + 4×xvi = 164 Berdasarkan koefisien reaksi di atas diperoleh mol = mol Na3POiv 164 + 18x = 380 18x = 380 − 164 = 216 10 = 12 Jadi, rumus senyawa kristal natrium fosfat adalah E. Pembahasan soal Stoikiometri Larutan lainnya bisa disimak di Pembahasan Kimia UN 2018 No. 28 Pembahasan Kimia United nations 2018 No. 34 Pembahasan Kimia UN 2019 No. 6 – eight Simak juga, Pembahasan Kimia UN Larutan Penyangga. Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaSebanyak 5,4 gram logam alumunium direaksikan dengan larutan HCL sehingga terjadi reaksi sesuai persamaan 2 Als+6 HCLaq -> 2 AlCl3aq+3 H2g Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut jika diukur pada keadaan standar adalah ... Ar Al=27, H=1, Cl=35,5 A. 2,24 liter B. 2,99 liter C. 3,36 liter D. 4,48 liter E. 6,72 literHukum-Hukum Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0222Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...0145Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...0115Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...

sebanyak 5 4 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan hcl